|
Родий
[править]Материал из Википедии — свободной энциклопедии
45 Рутений ђ Родий ’ Палладий
Co
‘
Rh
“
Ir
45Rh
Внешний вид простого вещества
Серебристо-белый твёрдый металл.
Свойства атома
Имя, символ, номер
Родий / Rhodium (Rh), 45
Атомная масса
(молярная масса)
102,9055 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Kr] 4d8 5s1
Радиус атома
134 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус
125 пм
Радиус иона
(+3e)68 пм
Электроотрицательность
2,28 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
0
Степени окисления
5, 4, 3, 2, 1, 0
Энергия ионизации
(первый электрон)
719,5 (7,46) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)
12,41 г/смі
Температура плавления
2239 K
Температура кипения
4000 K
Теплота плавления
21,8 кДж/моль
Теплота испарения
494 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
24,95[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём
8,3 смі/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
кубическая
гранецентрированная
Параметры решётки
a=3,803 Е
Температура Дебая
480 K
Прочие характеристики
Теплопроводность
(300 K) 150 Вт/(м·К)
45
Родий
Rh102,906
4d85s1
Родий (лат. Rhodium; обозначается символом Rh) — элемент побочной подгруппы восьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 45. Простое вещество родий (CAS-номер: 7440-16-6) — твёрдый переходный металл серебристо-белого цвета. Благородный металл платиновой группы.
Содержание [убрать]
1 История
2 Происхождение названия
3 Содержание в природе
3.1 Месторождения
4 Получение
5 Физические свойства
6 Изотопы родия
7 Химические свойства
8 Применение
8.1 Катализаторы
8.2 Конструкционный материал
8.3 Термопары
8.4 Материал контактных пар
8.5 Ювелирное дело
8.6 Ядерные реакторы
9 Цены
10 Биологическая роль и физиологическое воздействие
11 См. также
12 Примечания
13 Ссылки
История[править]
Открыт в Англии в 1803 году Уильямом Гайдом Волластоном в ходе работ с самородной платиной.
Происхождение названия[править]
От др.-греч. еМґїЅ — роза, типичные соединения родия (III) имеют глубокий тёмно-красный цвет. Его можно увидеть, растворив металл в царской водке.
Содержание в природе[править]
Родий очень редкий и рассеянный элемент. В природе встречается только изотоп 103Rh. Среднее содержание родия в земной коре 1·107 % по массе, в каменных метеоритах 4,8·105 %. Содержание родия повышено в ультраосновных изверженных породах. Собственных минералов не имеет. Содержится в некоторых золотых песках Южной Америки. Содержится в никелевых и платиновых рудах в виде простого соединения. До 43 % родия приходится на мексиканские золотые месторождения. Также содержится в изоморфной примеси минералов группы осмистого иридия (до 3,3 %), в медноникелевых рудах. Редкая разновидность осмистого иридия — родиевый невьянскит — самый богатый родием минерал (до 11,3 %).
Месторождения[править]
Ежегодно в мире добывается менее 30 тонн родия. Месторождения родия находятся на территории ЮАР, Канады, Колумбии, России[2].
Получение[править]
Этот раздел не завершён.
Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.
Физические свойства[править]
Родиевая фольга и проволока
Родий — твёрдый металл, серебристо-серого цвета. Имеет высокий коэффициент отражения электромагнитных лучей видимой части спектра, поэтому широко используется для изготовления «поверхностных» зеркал.
Изотопы родия[править]
Основная статья: Изотопы родия
Природный родий состоит из изотопа 103Rh. Наиболее долгоживущие изотопы
Изотоп Период полураспада
101Rh 3,3 года
102Rh 207 дней
102mRh 2,9 года
99Rh 16,1 дней
Химические свойства[править]
См. также: Хлориды родия
Проверить информацию.
Необходимо проверить точность фактов и достоверность сведений, изложенных в этой статье.
На странице обсуждения должны быть пояснения.
Родий — благородный металл, по химической стойкости в большинстве коррозионных сред превосходит платину. Металлический родий растворяется в царской водке при кипячении (компактный[уточнить] не растворяется, растворяется в виде черни[источник не указан 351 день]),в расплаве КНSО4, в концентрированной серной кислоте при нагревании, а также электрохимически, анодно — в смеси перекиси водорода и серной кислоты.
Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. С неметаллами он взаимодействует только при температуре красного каления. Мелко измельчённый родий медленно окисляется только при температуре выше 600 °C:
При нагревании родий медленно взаимодействует с концентрированной серной кислотой, раствором гипохлорита натрия и бромоводорода. При спекании реагирует с расплавами гидросульфата калия KHSO4, пероксида натрия Na2O2 и пероксида бария BaO2:
В присутствии хлоридов щелочных металлов, когда есть возможность образовывать комплексы [RhX3]3, родий взаимодействует с хлором, например:
При действии на водные растворы солей и комплексов родия (III) щелочами образуется осадок гидроксида родия Rh(OH)3:
Гидроксид и оксид родия (III) проявляют основные свойства и взаимодействуют с кислотами с образованием комплексов Rh (III):
Высшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF6, который образуется при прямом сжигании родия во фторе. Соединение неустойчиво. В отсутствие паров воды гексафторид окисляет свободный хлор:
В низших степенях окисления +1 и +2 родий образует комплексные соединения.
Применение[править]
Катализаторы[править]
Родий применяется в катализаторах (до 81% всего производства), в том числе в каталитических фильтрах-нейтрализаторах выхлопных газов автомобилей
Сплав родия с платиной — очень эффективный катализатор для производства азотной кислоты окислением аммиака воздухом, и до сих пор его применению нет альтернативы.
Конструкционный материал[править]
при производстве стекла (сплав платина-родий — фильеры для стеклонитей, для жидкокристаллических экранов). В связи с ростом производства жидкокристаллических устройств потребление родия быстро растёт (в 2005 в производстве стекла было использовано 1,55 тонны родия, в 2003 — 0,81 тонны).
Металлический родий используется для производства зеркал, подвергающихся сильному нагреву (калению) для мощных лазерных систем (например, фтороводородных лазеров), а также для производства дифракционных решёток к приборам для анализа вещества (спектрометры).
Тигли из платино-родиевых сплавов используются в лабораторных исследованиях и для выращивания некоторых драгоценных камней и электрооптических кристаллов.
Термопары[править]
Термопары платина-родий и др., в качестве очень эффективного и долговечного измерения высоких (до 2200 °C) температур нашли широкое применение сплавы родия с иридием (например, ИР 4060).
Материал контактных пар[править]
Благодаря высокой стойкости к электроэрозии родий и его сплавы применяются в качестве материала для контактов (герконы, разъёмы, скользящие контакты).
Ювелирное дело[править]
Используются гальванические электролиты родирования (преимущественно сульфатные, сульфаматные и фосфатные) для получения износостойких и коррозионноустойчивых покрытий.
Холодный белый блеск родия хорошо сочетается с бриллиантами, фианитами и др. вставками. Также родий добавляют в качестве легирующей, укрепляющей добавки в платину и палладий. Нанесение на ювелирное изделие родиевого покрытия уменьшает износ и увеличивает твёрдость изделия, защищая от царапин, и придаёт яркий блеск.
Ядерные реакторы[править]
Родиевые детекторы применяются в реакторах для измерения нейтронного потока.
Цены[править]
В феврале 2006 цены на родий достигли рекордного значения 3500 долл. за тройскую унцию[3]. В январе 2008 года цены на родий установили новый рекорд — 7000 долл. за унцию. После пика в 10100 долл. за унцию цена на родий упала до 900 долл на конец ноября 2008 в связи с кризисом в автомобилестроении. 19 ноября 2009 года цена металла поднялась до 2600 долларов за унцию. В связи с очень высокими ценами на чистый родий и при значительном спросе и малом объёме добываемого родия, встает актуальная задача для решения острого дефицита родия, выделение его стабильного изотопа из осколков деления ядерного топлива (урана, плутония, тория), где он накапливается в значительных количествах (до 130—180 граммов на тонну осколков), и учитывая развитую атомную энергетику в крупнейших индустриальных странах, объём добычи реакторного родия в несколько раз превысит его добычу из руд. Кроме того, необходимы исследования также и по вопросу режимов работы реакторов, при которых количество родия в процентном отношении к массе осколков будет выше, и таким образом атомная промышленность может стать основным поставщиком родия на мировой рынок.
Биологическая роль и физиологическое воздействие[править]
Родий не играет биологической роли.
Соединения родия довольно редко встречаются в повседневной жизни и их воздействие на человеческий организм до конца не изучено. Несмотря на это, они являются высоко токсичными и канцерогенными веществами. LD50 хлорида родия для крыс — 12,6 мг/кг. Соли родия способны сильно окрашивать человеческую кожу.
См. также[править]
Металлы платиновой группы
Примечания[править]
‘ Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 270. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8
‘ Популярная библиотека химических элементов. Родий. Книги. Наука и техника
‘ Rhodium Charts
Ссылки[править]
Родий на Викискладе?
Родий на Webelements
Родий в Популярной библиотеке химических элементов
[показать] Соединения родия
[скрыть]
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
Щелочные металлы Щёлочноземельные металлы Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы
Чёт про пуговицы ничё не сказано
|
Новий форум 
